尼莫LA3902阻垢劑
一、性能與用途：
? 反滲透阻垢劑、分散劑LA3902是一種阻垢劑，適用于反滲透(RO)系統及納濾(NF)和超濾(UF)系統中，
可防止膜面結垢，能提高產水量和產水質量，降低運行費用。
二、產品特點：
▲ 在很大的濃度范圍內有效的控制無機物結垢，不加酸的條件下LSI允許值為2.8；
▲ 不與鐵鋁氧化物及硅化合物凝聚形成不溶物；
▲ 對控制鐵、鋁及重金屬污染物特別有效，進水側鐵的濃度允許達8.0mg/L；
▲ 能有效地抑制硅的聚合與沉積，濃水側SiO2濃度可達290 mg/L；
▲ 可用于反滲透CA及TFC膜、納濾膜和超濾膜；
▲ 的溶解性及穩定性，給水PH在5-10范圍內均有效。
三、技術指標
項目
指標
外觀
無色透明液體
PH(1%)
2.5±1.0
比重?(25℃?g/cm3)
1.25±0.05
四、投加說明
▲??反滲透阻垢劑、分散劑LA3902的加藥劑量是根據水質全分析報告及反滲透系統情況計算確定的；
▲??一般投加說明為1-2mg/L，推薦的劑量范圍內，可控制絕大多數以下類型的結垢：碳酸鈣、硫酸鈣、硫酸
鋇、硫酸鍶、氫氧化鐵、氫氧化鋁及硅。
五、使用方法
▲ 藥劑在保安過濾器之前投加；?
▲ 校準計量泵的實際出力；
▲ 配制藥液時應充分攪拌15—20分鐘；
▲ 定期清洗加藥箱，以防滋生。
六、包裝與儲存
※ ?常規包裝25kg每桶；
※ ?LA3902物化性質穩定，儲存期為兩年。
定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。2.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。）5.特點：(1)水解反應和中和反應處于動態平衡，水解進行程度很小。(2)水解反應為吸熱反應。(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。(4)多元弱酸根離子分步水解，以步為主。6.鹽類水解的離子反應方程式因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：（1）應用可逆符號表示，（2）一般生成物中不出現沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以步水解為主。7.水解平衡的因素影響水解平衡進行程度主要因素是鹽本身的性質。①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大；②組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成H+；堿式水解——水解生成OH-）
當原子失去一個或幾個電子時，質子數大于核外電子數，且質子數=核外電子數+所帶電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復雜離子，例如水合離子。絡離子本身可以屬于陽離子或陰離子。
屬性在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當在水中溶解并電離時，恒定條件下，處于離子狀態的比例和處于分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡（ion balance）。
結構示意離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數和電子層排布。小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。